Funcion oxido,hidroxido,sal,hidruro

FUNCION ÓXIDO

Cuando se hace reaccionar un metal con el oxígeno, se obtiene un óxido:

metal + oxigeno ———› óxido metálico

Na + ———› 

sodio + oxigeno ———› óxido de sodio

Nomenclatura

Para formar el nombre del óxido se escribe la palabra "óxido" seguido de la preposición "de" y después el nombre del metal. Si el metal presenta más de dos valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia del metal con la que esté actuando

Ejemplo:

Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxigeno y muchos en varios estados de oxidacion. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico, NO, o el dióxido de nitrogeno, NO2. Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. También son llamados anhidridos porque son compuestos que han perdido una molecula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo el anhidrido carbonico:

CO2

H2CO3.

FUNCION HIDROXIDO

Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)^-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)^-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre.

Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. Aunque el término base es mucho mas amplia para referirse a un conjunto de sustancias de propiedades características (opuestos a los ácidos), como por ejemplo:

·         enrojecen la fenolftaleína

·         azulean el papel de tornasol

·         neutralizan ácidos

·         desnaturalizan proteínas

·         al tacto son resbalosas o jabonosas

·         poseen sabor caustico o amargo

A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li , Na , K , Rb , Cs) se les llama álcalis. Son muy solubles en el agua, tóxicos y venenosos

Obtención General:

Generalmente se produce por reacción química del agua con los óxidos básicos o por la reacción directa de un metal alcalino o alcalino terreo con el agua.

Oxido básico + H₂O  →  hidróxido

Ejemplos:

·         CaO (óxido de calcio) + H₂O  →  Ca (OH)₂ : hidróxido de calcio

·         CuO (óxido cúprico) + H₂O → Cu (OH)₂ : hidróxido cúprico

·         Na₂O (óxido de sodio) + H₂O → 2 Na OH : hidróxido de sodio

metal (IA ó IIA) + H₂O → hidróxido + H₂

Ejemplos:

·         2K + H₂O  →  2 KOH (hidróxido de potasio) + H₂

·         Ba + 2 H₂O → Ba (OH)₂ (hidróxido de bario) + H₂

La nomenclatura quimica de los hidróxidos se realiza en forma similar que en el caso 

FUNCION SAL

Obtenciones Generales:

1. Reacción de neutralización

ácido + base → sal + agua

2. Reacción de desplazamiento

‘acido + metal → sal + H₂

Nomenclatura: debe nombrarse primero el anión y luego el catión de acuerdo a la nomenclatura de iones que se trató anteriormente, es decir:

Na⁺¹ + Cl^-1  →  NaCl , cloruro de sodio

Ca⁺² + (PO₄)^-3  →  Ca₃ (PO₄) _-2  , fosfato de calcio

Tipos de sales:

I. De acuerdo al tipo de ácido origen son de dos tipos:

1. Sal oxisal, deriva de un ácido oxácido.

H₂SO₄ (ac. sulfúrico) + NaOH (hidroxido. de sodio) → Na₂SO₄ (sulfato de sodio) +  H₂O

H₂SO₂ (ac. sulfuroso) + Fe  → FeSO₃(sulfito ferroso) + H₂

2. Sal haloidea, deriva de un ácido hidrácido.

H₂Cl (ac. clorhídrico) + Ca (OH)₂ (hidrox. de calcio) → CaCl₂ (cloruro de Ca) + H₂O

H₂S (ac. sulfhídrico) + Ba → BaS (sulfuro de bario) + H₂

Se observa que las oxisales poseen atomo de oxígeno, mientras que las sales haloideas no.

FUNCION HIDRURO

Los hidruros son compuestos binarios que se originan de la combinación del hidrógeno con otro elemento. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine. Los hidruros se clasifican en:

·         Hidruros metálicos

·         Hidruros no metálicos

Obtención general:

Elemento químico + Hidrógeno → hidruro

Donde X = valencia del elemento

Los hidruros mas importantes son de los elementos representativos que actúan con una sola valencia o valencia fija.

Hidruros metálicos:

Se obtiene de la combinación del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con estado de oxidación –1 (H^1-  ion hidruro)

Los hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental. Para nombrar los hidruros metálicos se emplean la nomenclatura de stock y la nomenclatura sistemática.

Cuando se unen químicamente dos hidruros metálicos, se forman hidruros dobles, que se nombran indicando el vocablo doble antes del nombre de los metales.

Ejemplos:

·         LiH + AlH₃ → AlLiH₄  , tetrahidruro doble de aluminio y litio

·         CaH₂ + NaH → CaNaH₃ , trihidruro doble de calcio y sodio

Hidruros no metálicos

Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con elementos no metálicos. A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:

·         hidruros especiales

·         ácidos hidrácidos

Hidruros Especiales.- Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) , IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En general son sustancias gaseosas muy tóxicas. En soluciones acuosas no poseen carácter ácido.