Quimica
martes, 12 de noviembre de 2013
SIMBOLOS Y FORMULAS QUIMICAS
El desarrollo de la química como ciencia hizo necesario dar a cada sustancia desconocida necesario dar a cada sustancia conocida un nombre que pudiera representarse de forma abreviada, pero que al mismo tiempo incluyera información acerca de la composición molecular de las sustancias y de su naturaleza elemental.
Los alquimistas habían empleado ya símbolos para representar los elementos y compuestos hasta entonces conocidos. Muchos de estos símbolos y formulas representaban cuerpos celestes, pues, los primeros químicos pensaban que las sustancias materiales estaban íntimamente relacionadas con el cosmos. Dalton fue el primero en utilizar un sistema de signos, desprovisto de misticismo, para los diferentes elementos y con base en estos, para algunos compuestos.
Los símbolos modernos para representar los elementos químicos se deben aBerzelius, quien propuso utilizar, en vez de signos arbitrarios, la primera letra del nombre latino del elemento. Cuando varios elementos tuvieran la misma inicial, se representaban añadiendo la segunda letra del nombre. Así, por ejemplo, el carbono, el cobre y el calcio se representan: C, Cu y Ca, respectivamente. Observa que la primera letra se escribe en mayúscula, mientras que la segunda, cuando esta presente, se escribe en minúscula.
De la misma manera como estos símbolos representan elementos, las formulas indican la composición molecular de las sustancias, mediante la yuxtaposición de los símbolos de los elementos constituyentes. Para indicar el número de átomos presentes de cada elemento integrante de la molécula, se escribe tal cantidad como un subíndice al lado del correspondiente elemento. Por ejemplo, la fórmula del agua H2O, indica que esta constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
jueves, 4 de julio de 2013
Valencia y numero de oxidacion
VALENCIA (QUIMICA)
La valencia, también conocida como número
de valencia, es una medida de
la cantidad de enlaces químicosformados
por los átomos de un elemento químico. A
través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango
de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de Lewis (1916),
la teoría
del enlace de valencia (1927), la teoría
de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de
valencia (1958)
y todos los métodos avanzados de química cuántica.
TIPOS DE VALENCIA
Valencia positiva máxima:
Es el número positivo que refleja la máxima
capacidad de combinación de un átomo. Este número coincide con el Grupo de la
Tabla Periódica al cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo VII
A en la tabla, por lo que su valencia positiva máxima es 7.
Valencia negativa:
Es el
número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con
otro pero que obviamente esté actuando con valencia positiva. Este número
negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia positiva
máxima para llegar a 8, pero con signo -.
Por
ejemplo: a la valencia máxima positiva del átomo de cloro es 7, por lo que le
falta un electrón para cumplir el octeto, entonces su valencia negativa será -1
Trabajo, con los avances en la teoría del
enlace químico, pero aún es usado ampliamente en estudios elementales donde
provee una introducción heurística a la materia.
Vista
general
El concepto fue desarrollado
a mediados del siglo XIX, en un intento por racionalizar la fórmula química de
compuestos químicos diferentes.
En 1919, Irving Langmuir, tomó
prestado el término para explicar el modelo
del átomo cúbico de Gilbert N. Lewis al
enunciar que "el número de pares de electrones que
cualquier átomo dado comparte con el átomo adyacente es denominado la covalencia del
átomo." El prefijo co- significa "junto", así que
un enlace co-valente significa que los átomos comparten valencia. De
ahí, si un átomo, por ejemplo, tiene una valencia +1, significa que perdió un
electrón, y otro con una valencia de -1, significa que tiene un electrón
adicional. Luego, un enlace
entre estos dos átomos resultaría porque se complementarían o compartirían sus
tendencias en el balance de la valencia. Subsecuentemente, ahora es más común
hablar de enlace covalente en
vez de "valencia", que ha caído en desuso del nivel más alto de
trabajo, con los avances en la teoría del enlace químico, pero aún es usado
ampliamente en estudios elementales donde provee una introducción heurística a
la materia.
Definición
del "número de enlaces"
Se creía originalmente que
el número de enlaces formados por un elemento dado era una propiedad química
fija y, en efecto, en muchos casos, es una buena aproximación. Por ejemplo, en
muchos de sus compuestos, elcarbono forma
cuatro enlaces, el oxígeno dos
y el hidrógeno uno.
Sin embargo, pronto se hizo evidente que, para muchos elementos, la valencia
podría variar entre compuestos diferentes. Uno de los primeros ejemplos en ser
identificado era el fósforo, que
algunas veces se comporta como si tuviera una valencia de tres, y otras como si
tuviera una valencia de cinco. Un método para resolver este problema consiste
en especificar la valencia para cada compuesto individual: aunque elimina mucho
de la generalidad del concepto, esto ha dado origen a la idea de número de oxidación (usado
en la nomenclatura
Stock y
a la notación lambda en lanomenclatura IUPAC
de química inorgánica).
NÚMERO DE OXIDACIÓNSe denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias. Las reglas son: Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos. Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo. Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito. Por ejemplo: Vamos a determinar el número de oxidación del Cl en Cl2 y en HCl. Los dos electrones de enlace se reparten uno para cada átomo, ya que por tratarse de átomos del mismo elemento, obviamente tendrán igual valor de electronegatividad. Cada átomo de Cl queda ahora con 7 electrones de valencia, que son los mismo que tiene el átomo neutro, lo que determina que su número de oxidación sea 0. Los dos electrones de enlace se le asignan al Cl por ser el átomo de mayor electronegatividad, quedando así, con 8 electrones de valencia, uno más que los del átomo neutro, por lo que su número de oxidación es –1. El H ha quedado sin su único electrón, y su número de oxidación es +1. De las dos reglas anteriores surge una serie de reglas prácticas que permiten asignar números de oxidación sin necesidad de representar las estructuras de Lewis, las cuales a veces pueden ser complejas o desconocidas.
Funcion quimica y grupo funcional
FUNCION QUIMICA
En química, el grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes, denominadas propiedades funcionales, recibe
el nombre de función química.
Cuando un determinado compuesto posee características como acidez o basicidad, solubilidad en
agua, reactividad de
acuerdo con determinada función química, se dice que este pertenece a esta
función química. Las funciones químicas son divididas de acuerdo con la
división clásica de la química.
Existen
cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal.
El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el
tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua.
En
función de la naturaleza inexistente de los compuestos químicos, las funciones
pueden primariamente ser divididas entre funciones
inorgánicas que son las
funciones de compuestos que no poseen cadena carbonada que es la principal característica de esos
compuestos. Están divididas en acidos, bases, sales y oxidos y funciones orgánicas que son las relativas a los com,puestos organicos..
GRUPÓ FUNCIONAL
El grupo
funcional es un átomo o
conjunto de átomos unidos a una cadena carbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos alifáticos y como Ar (radicales arílicos) para los compuestos aromáticos.
Los grupos funcionales son responsable de la reactividad y propiedades químicas de los compuestos orgánicos.
La combinación
de los nombres de los grupos funcionales con los nombres de los alcanos de los que proceden una nomenclatura
sistemática poderosa
para denominar a los compuestos orgánicos.
Los
grupos funcionales se asocian siempre con enlaces covalentes, al resto de la molécula. Cuando el grupo
de átomos se asocia con el resto de la molécula primeramente mediante fuerzas
iónicas, se denomina más apropiadamente al grupo como un un poliatómico o un complejo.
Funcion oxido,hidroxido,sal,hidruro
FUNCION
ÓXIDO
Cuando se hace
reaccionar un metal con el oxígeno, se obtiene un óxido:
metal + oxigeno ———›
óxido metálico
Na + ———›
sodio + oxigeno ———›
óxido de sodio
Nomenclatura
Para formar el nombre
del óxido se escribe la palabra "óxido" seguido de la preposición
"de" y después el nombre del metal. Si el metal presenta más de dos
valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia del metal
con la que esté actuando
Ejemplo:
Casi todos los
elementos forman combinaciones estables con oxigeno y muchos en
varios estados de oxidacion. Debido a esta gran variedad las propiedades
son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido
iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico,
NO, o el dióxido de nitrogeno, NO2. Los óxidos son muy comunes y variados
en la corteza terrestre. También son llamados anhidridos porque
son compuestos que han perdido una molecula de agua dentro
de sus moléculas. Por ejemplo el anhidrido carbonico:
CO2
H2CO3.
FUNCION
HIDROXIDO
Son
compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o
hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión
metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando el hidróxido se
disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido
no queda libre.
Los
hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama
también bases. Aunque el término base es mucho mas amplia para referirse a
un conjunto de sustancias de propiedades características (opuestos a los
ácidos), como por ejemplo:
· enrojecen la fenolftaleína
· azulean el papel de tornasol
· neutralizan ácidos
· desnaturalizan proteínas
· al tacto son resbalosas o jabonosas
· poseen sabor caustico o amargo
A los
hidróxidos de los metales alcalinos (Li , Na , K , Rb , Cs) se les
llama álcalis. Son muy solubles en el agua, tóxicos y venenosos
Obtención
General:
Generalmente
se produce por reacción química del agua con los óxidos básicos o por
la reacción directa de un metal alcalino o alcalino terreo con el agua.
Oxido
básico + H2O → hidróxido
Ejemplos:
· CaO (óxido de calcio) + H2O
→ Ca (OH)2 : hidróxido de calcio
· CuO (óxido cúprico) + H2O →
Cu (OH)2 : hidróxido cúprico
· Na2O (óxido de sodio) + H2O
→ 2 Na OH : hidróxido de sodio
metal (IA
ó IIA) + H2O → hidróxido + H2
Ejemplos:
· 2K + H2O → 2
KOH (hidróxido de potasio) + H2
· Ba + 2 H2O → Ba (OH)2 (hidróxido
de bario) + H2
La
nomenclatura quimica de los hidróxidos se realiza en forma similar que en
el caso
FUNCION SAL
Obtenciones
Generales:
1.
Reacción de neutralización
ácido +
base → sal + agua
2.
Reacción de desplazamiento
‘acido +
metal → sal + H2
Nomenclatura: debe
nombrarse primero el anión y luego el catión de acuerdo a la nomenclatura de
iones que se trató anteriormente, es decir:
Na+1 +
Cl-1 → NaCl , cloruro de sodio
Ca+2 +
(PO4)-3 → Ca3 (PO4) -2
, fosfato de calcio
Tipos de
sales:
I. De
acuerdo al tipo de ácido origen son de dos tipos:
1. Sal
oxisal, deriva de un ácido oxácido.
H2SO4 (ac.
sulfúrico) + NaOH (hidroxido. de sodio) → Na2SO4 (sulfato
de sodio) + H2O
H2SO2 (ac.
sulfuroso) + Fe → FeSO3(sulfito ferroso) + H2
2. Sal
haloidea, deriva de un ácido hidrácido.
H2Cl
(ac. clorhídrico) + Ca (OH)2 (hidrox. de calcio) → CaCl2 (cloruro
de Ca) + H2O
H2S
(ac. sulfhídrico) + Ba → BaS (sulfuro de bario) + H2
FUNCION
HIDRURO
Los
hidruros son compuestos binarios que se originan de la combinación del
hidrógeno con otro elemento. De acuerdo con el tipo de elemento con que se
combine. Los hidruros se clasifican en:
· Hidruros metálicos
· Hidruros no metálicos
Obtención
general:
Elemento
químico + Hidrógeno → hidruro
Donde X =
valencia del elemento
Los
hidruros mas importantes son de los elementos representativos que actúan con
una sola valencia o valencia fija.
Hidruros
metálicos:
Se
obtiene de la combinación del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con
estado de oxidación –1 (H1- ion hidruro)
Los
hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental. Para
nombrar los hidruros metálicos se emplean la nomenclatura
de stock y la nomenclatura sistemática.
Cuando se
unen químicamente dos hidruros metálicos, se forman hidruros dobles, que
se nombran indicando el vocablo doble antes del nombre de los metales.
Ejemplos:
· LiH + AlH3 → AlLiH4
, tetrahidruro doble de aluminio y litio
· CaH2 + NaH → CaNaH3 ,
trihidruro doble de calcio y sodio
Hidruros
no metálicos
Son
compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con elementos no
metálicos. A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:
· hidruros especiales
· ácidos hidrácidos
Hidruros
Especiales.- Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) ,
IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres especiales (comunes) que
son aceptados por la IUPAC. En general son sustancias gaseosas muy tóxicas. En
soluciones acuosas no poseen carácter ácido.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)